1。概念を理解する：
* エネルギーレベル： 原子の電子は、主要な量子数（n）で指定された特定のエネルギーレベルに存在します。 より高いエネルギーレベルは、nのより大きな値に対応しています。
* 遷移： 電子がより高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベルに移行すると、光の形でエネルギーを放出します。放出された光のエネルギーは、2つのレベルのエネルギー差に対応します。
2。 Rydberg式：を使用します
Rydbergの式は、放出光の波長（λ）を、遷移に関与するエネルギーレベルに関連付けています。
1/λ=r（1/n₁² -1/n₂²）
どこ：
* rはRydberg定数です（約1.097 x10〜m⁻¹）
*n₁はエネルギーレベルが低い（最終状態）
*n₂はより高いエネルギーレベル（初期状態）です
3。値を差し込む：
この場合、n =2およびn =3。これらの値をRydberg式に置き換えます。
1/λ=（1.097 x10⁷m⁻¹）（1/2² -1/3²）
4。波長を解く：
* 1/λ=（1.097 x10⁷m⁻¹）（1/4-1/9）
* 1/λ=（1.097 x10⁷m⁻¹）（5/36）
*λ=36 /（5 * 1.097x10⁷¹）
*λ≈6.56x10⁻⁷m
5。ナノメートル（nm）に変換：
*λ≈656nm
したがって、水素電子がn =3からn =2に低下すると放出されるエネルギーの波長は約656 nmです。 これは、可視スペクトルの赤色光に対応します。
