* 理想的なガスの仮定： 理想的なガスは、次のような理論的概念です。
*粒子には体積がありません（ポイント質量）。
*粒子は互いに相互作用しません（魅力的または反発的な力はありません）。
*衝突は完全に弾力性があります（エネルギー損失はありません）。
* 実際のガスの違い： 実際のガスは、これらの仮定から逸脱しています。
* 粒子には有限体積があります： 実際のガス粒子は空間を占有します。
* 分子間力が存在する： 実際のガス粒子は、行動に影響を与える引力（ファンデルワールスの力など）を経験します。
他のオプションを見てみましょう：
* a。すべての粒子は同じ方向に移動します： 理想的なガスと実際のガスの両方で、粒子はすべての方向にランダムに移動します。
* b。運動エネルギーを持っている： 理想的なガス粒子と実際のガス粒子の両方に、運動エネルギー（運動のエネルギー）があります。
* c。拡散できません： 理想的なガスと実際のガスの両方が拡散する可能性があります（広がる）。
要約： 実際のガスと理想的なガスの重要な違いは、実際のガス中の分子間力の存在です。これらの力は、特に高い圧力と低温での理想的なガス行動からの逸脱を引き起こします。
