その理由は次のとおりです。
* ガス粒子は遠く離れています： ガス粒子間の平均距離は、液体または固体の粒子間の距離よりもはるかに大きい。これは、引力が大幅に弱いことを意味します。
* 高動態エネルギー： ガス粒子は高い運動エネルギーを持っているため、弱い引力を克服し、自由に動くことができます。
* 理想的なガス対リアルガス： 理想的なガス法は、分子間の力を想定していません。ただし、実際には、すべてのガスにはある程度の分子間引力があります。これが、現実的なガスが高圧と低温での理想的なガスの挙動から逸脱する理由であり、そこでは分子間の力がより重要になります。
van der Waals力の種類：
* ロンドン分散部隊： これらは、最も弱いタイプのファンデルワールス力であり、原子の周りの電子分布の一時的な変動のために発生します。
* 双極子型力： これらは、永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。それは最も強いタイプのファンデルワールス力です。
ガス粒子間の引力の力は弱いが、次のようなガスの特性の一部を説明するためには依然として重要です。
* 凝縮： ガスの温度が低下すると、粒子の運動エネルギーが減少し、弱い引力がそれらを引き寄せて液体を形成することができます。
* 理想的なガス行動からの逸脱： 高い圧力と低温では、分子間の力がより重要になり、実際のガスが理想的なガス法から逸脱します。
要約すると、ガス粒子は主に高動態エネルギーと移動の自由によって特徴付けられますが、行動に役割を果たす弱い引力がまだあります。
