その理由は次のとおりです。
* 活性化エネルギー： EAは、化学反応が発生するのに必要なエネルギーの最小量を表します。それは克服する必要がある「しきい値」のようなものです。
* 衝突理論： 化学反応は、分子が十分なエネルギーと正しい方向と衝突すると起こります。
* エネルギー障壁： 活性化エネルギーはエネルギー障壁として機能します。分子は、この障壁を克服し、結合が壊れて形成される遷移状態に到達するのに十分な運動エネルギーを所有する必要があります。
代わりに何が起こるか：
* 非弾性衝突： 衝突分子のEAよりも少ない場合、非弾性衝突が発生する可能性があります。これは、一部のエネルギーが失われる可能性があることを意味しますが、分子は反応しません。 熱と音としてエネルギーが失われるビリヤードボールの衝突のように考えてください。
* 反応なし： 分子は、化学的アイデンティティを変えることなく、単に互いに跳ね返ります。
要約：
反応が発生するには、衝突分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーが必要です。彼らが十分なエネルギーを持っていない場合、衝突は反応につながりません。
