1。エネルギー放出： 電子は、励起中に得た過剰なエネルギーを放出します。このエネルギーは通常、電磁放射のパケットである光子として放出されます。光子の特定のエネルギーは、励起状態と基底状態のエネルギー差に対応します。
2。波長測定： 放出された光子のエネルギーは、その波長を決定し、次の方程式を使用して計算できます。
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E =HC/λ
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どこ：
* eは光子のエネルギーです
* Hはプランクの定数です
* Cは光の速度です
*λは光子の波長です
3。スペクトルライン： 多数の原子がこの遷移を受けると、放出された光子は特徴的な光のスペクトルを作成します。このスペクトルは、原子発光スペクトルとして知られており、異なる要素を識別するために使用されます。
4。リラクゼーション： 現在、基底状態にある電子は、より安定した構成にあり、エネルギーを吸収して再び興奮する可能性が低くなります。
例：
*水素原子の電子が最初の励起状態（n =2）から基底状態（n =1）に遷移すると、波長121.6 nmの光子を放出し、電気磁気スペクトルの紫外線領域に落ちます。この遷移は、水素スペクトルのライマンアルファラインの原因です。
*ネオンランプでは、ネオン原子の電子は電流に励起されます。これらの電子が基底状態に戻ると、さまざまな波長の光子を放出し、ランプの特徴的な赤オレンジ色の輝きをもたらします。
要約： 電子が励起状態から基底状態に移行すると、光子の形でエネルギーを放出し、特徴的な光のスペクトルを作成します。このプロセスは、原子構造と分光法を理解するための基本です。
