1。衝突理論：
* 基本的なアイデア： 化学反応が発生するためには、粒子が衝突する必要があります。 この衝突には、既存の絆を破り、新しい絆を形成するのに十分なエネルギーが必要です。
* オリエンテーション： 粒子に十分なエネルギーがある場合でも、間違った方向に衝突すると反応しない可能性があります。パズルのピースを合わせようとするようなものだと思います。彼らが接続するには、正しく整列する必要があります。
2。例：
* SN2反応： これらには、ハロゲン化アルキル上の求核試薬の攻撃が含まれます。求核剤は、退去グループを持つ炭素原子の裏側から攻撃する必要があります。 この適切な方向を持たない衝突は、反応につながりません。
* 水素結合： 水素結合中の水素原子は、他の分子の孤立ペアと整列する必要があります。
* 酵素反応： 酵素には、反応が発生する特定の活性部位があります。分子は、酵素と相互作用して反応を起こすために、正しい方向に結合する必要があります。
3。常にではありません：
* 単純な反応： 一部の反応は非常に単純で、特定の方向を必要としません。 たとえば、2つの原子を組み合わせて珪藻分子分子を形成します。
* 高エネルギー衝突： 衝突エネルギーが非常に高い場合、不利な方向でさえ克服できますが、これは必ずしもそうではありません。
要約：
*衝突方向は、多くの反応、特に複雑な分子または特定の相互作用を含む反応にとって重要です。
*これはすべての反応の要件ではありませんが、反応が発生する速度と確率に大きく影響します。
