1。 エネルギーの差を計算します
*水素原子の電子のエネルギーは、式で与えられます。
E =-13.6 eV /n²
ここで、nは主要な量子数です。
*初期状態の電子のエネルギーを計算します（n =5）：
E₅=-13.6 eV /5²=-0.544 eV
*最終状態の電子のエネルギーを計算します（n =2）：
E₂=-13.6 ev /2²=-3.4 eV
* 2つの状態間のエネルギー差（ΔE）は次のとおりです。
ΔE=e₂ -e₅=-3.4 ev - （-0.544 ev）=-2.856 eV
*エネルギーは光子として放出されるため、エネルギーの差は正です：ΔE=2.856 eV
2。エネルギーをジュールに変換します
* 1 ev =1.602 x10⁻¹⁹J
*ΔE=2.856 ev *（1.602 x10⁻¹⁹J/ev）=4.57 x 10×j
3。周波数を計算します
* Planck-einstein関係を使用してください：e =hνどこ：
* eはエネルギーです（ジュール内）
* Hはプランクの定数です（6.626x10⁻³⁴J・s）
*νは周波数（Hzで）です
*頻度を解決する：
ν=e / h =（4.57 x10⁻¹⁹j） /（6.626 x10⁻³⁴J・s）=6.89 x10¹⁴Hz
4。波長を計算します
*周波数（ν）と波長（λ）の関係を使用してください：c =νλ：
* Cは光の速度（3x10⁸m/s）です
*波長を解く：
λ=c /ν=（3 x10⁸m / s） /（6.89 x10¹⁴Hz）=4.35 x10⁻⁷m
したがって、
*放出される光子の周波数は 6.89 x10¹⁴Hzです 。
*放出される光子の波長は 4.35 x10⁻⁷m 、これはブルーグリーンに対応します 可視スペクトルの領域。
