これは、周期表に沿って原子半径がどのように振る舞うかです。
期間（左から右）にわたって：
* 減少： 期間を移動すると、原子半径が一般的に減少します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子を核に近づけるためです。
* 同じ電子シェル： 同じ期間の原子にはすべて同じ数の電子シェルがあります。
* 核電荷の増加： より多くの陽子による核のより強い魅力は、原子を効果的に収縮させます。
グループ（上から下）：
* 増加： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、より低い期間の原子がより多くの電子殻を持っているためです。つまり、最も外側の電子は核から遠くにあることを意味します。
* シールド効果： 内側の電子（核に近い）は、外側の電子を核の完全な引力から保護し、外側の電子を遠く離れます。
* シェルの数の増加： それぞれの新しいシェルの追加は、原子の全体的なサイズに追加されます。
キーポイント：
* 例外： これらの傾向にはいくつかの例外があります。特に、D軌道の複雑な充填による遷移金属の場合。
* カチオン： 陽イオン（正に帯電したイオン）は、電子を失い、電子電子反発を減らし、残りの電子を核の近くに引くことができるため、対応する中性原子よりも小さくなります。
* アニオン： アニオン（負に帯電したイオン）は、電子を獲得し、電子エレクトロン反発を増加させ、電子をさらに広げているため、対応する中性原子よりも大きくなります。
要約：
*原子半径は、核電荷の増加と同じ数の電子シェルの増加により、期間にわたって減少します。
*原子半径は、新しい電子シェルの添加と内電子のシールド効果により、グループを増加させます。
