1。エネルギーレベル：
*原子の電子は、はしごのラングのような特定のエネルギーレベルでのみ存在します。これらのレベルは量子化されています。つまり、特定の個別の値しか持たないことを意味します。
*最低のエネルギーレベルは基底状態と呼ばれます。より高いエネルギーレベルは励起状態と呼ばれます。
2。励起：
*電子が（熱、光、またはその他のソースから）エネルギーを吸収すると、より高いエネルギーレベルにジャンプします。このプロセスは励起と呼ばれます。
3。励起解除：
*励起電子は不安定であり、より低いエネルギー状態に戻りたいと考えています。そうするために、光子（光の粒子）の形で吸収されたエネルギーを放出します。
*光子のエネルギーは、励起状態と基底状態のエネルギーの違いに正確に等しくなります。
4。光子放出：
*放出された光の周波数（したがって色）は、2つのレベルのエネルギー差によって決定されます。
*エネルギーの違いが高いと、周波数（青）光が高くなります。
*エネルギーの差が低いと、周波数（赤）光が低くなります。
5。電磁スペクトル：
*異なる原子は異なるエネルギーレベルの間隔を持ち、光の特定の波長（色）の放出につながります。これが、独自のスペクトル「指紋」によって要素を識別できる理由です。
要約：
励起電子がより低いエネルギーレベルに低下し、エネルギーの差を光子として放出すると、光が放出されます。光子のエネルギー、したがって光の色は、遷移に関与する特定のエネルギーレベルによって決定されます。
