* エネルギーレベル： 原子には、電子が占めることができる特定のエネルギーレベルがあります。基底状態は最も低いエネルギーレベルです。より高いエネルギーレベルは励起状態と呼ばれます。
* エネルギー遷移： 電子がより高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベル（基底状態を含む）に移行すると、エネルギーの違いが解放されます。
* 光子放出： このエネルギーの違いは、光の光子としてしばしば放出されます。光子のエネルギーは、光の周波数（したがって色）に直接関連しています。
放出されるエネルギーを決定するには、知っておく必要があります：
1。電子の初期エネルギーレベル： これにより、電子が始まるエネルギーがわかります。
2。基底状態のエネルギー： これにより、電子が終わるエネルギーがわかります。
エネルギーの計算：
放出されたエネルギー（ΔE）は、初期エネルギーレベル（E_INITIAL）から基底状態エネルギー（E_Ground）を減算することによって計算されます。
ΔE=e_initial -e_ground
例：
5 eV（電子電圧）のエネルギーが0 eVのエネルギーを持つ基底状態に遷移する励起状態の電子を想像してください。放出されるエネルギーは次のとおりです。
ΔE=5 eV -0 eV =5 eV
このエネルギーは、5 eVに対応する特定の周波数（したがって色）を持つ光子として放出されます。
キーポイント：
*電子の遷移中に放出されるエネルギーは量子化されています。つまり、特定の値のみを引き受けることができます。
*エネルギーレベルと遷移は、各原子と要素に固有のものです。
*このプロセスは、原子が光と相互作用する方法の基本であり、原子分光法のような現象につながります。
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