これが故障です：
* 理想的なガス： 理想的なガスモデルでは、粒子間の力はないと想定しています。これは、特に低圧や高温で多くの状況でうまく機能する単純化です。
* 実際のガス： 現実には、ガス粒子は van der Waals力を介して互いに相互作用します 、電子分布の一時的な変動から生じる弱い短距離の力です。これらの力は次のようなものに責任があります。
* ガス凝縮： 十分な低温では、ファンデルワールスの力は粒子の運動エネルギーを克服するのに十分な強さになり、粒子に凝縮します。
* 理想的なガス行動からの逸脱： 実際のガスは、ファンデルワールスの力がより重要になるため、高い圧力と低温で理想的なガス行動から逸脱します。
キーポイント：
* 弱い力： ガス粒子間の力は、液体や固体の力よりもはるかに弱いです。
* 短距離： これらの力は非常に短い距離にわたって作用します。
* 一時的： ファンデルワールスの力を引き起こす電子分布の変動は一時的なものであり、それらを弱くします。
* 温度と圧力依存性： ガス粒子間の力の強度は、温度の低下と圧力の上昇とともに増加します。
したがって、私たちはしばしばガスを力のない理想として扱いますが、実際の力が存在します それは、特に特定の条件下で、彼らの行動において役割を果たします。
