* 原子 物質の基本的な構成要素です。彼らは単一のユニットであるため、分子内の力を持っていません。
* 分子内の力 原子を一緒に保持する分子 *内の力 *です。
したがって、分子内の分子内の力を把握するには、考慮する必要があります：
1。存在する結合のタイプ：
* イオン結合： 電子の伝達を含む金属と非金属の間で発生します。これらは強い静電力です。
* 共有結合： 電子の共有を含む非金属間で発生します。これらは、原子間の電気陰性度の差に応じて極性または非極性になる可能性があります。
2。分子のジオメトリ：
*分子の形状は、その結合がどのように相互作用するかに影響します。
*たとえば、線形分子は、曲がった分子とは異なる相互作用を持つ可能性があります。
3。原子の電気陰性度：
*電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*電気陰性度の大きな違いは、極性の共有結合につながります。
*極結合は、ロンドンの分散力よりも強い双極子双極子相互作用に寄与します。
ここに簡略化されたアプローチがあります：
1。分子の元素を識別します。
2。結合のタイプ（イオンまたは共有結合）を決定します。
3。共有結合の場合、結合の極性を評価します。
4。分子形状を考慮してください。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウムから塩素への電子の移動によるイオン結合。
* h₂o（水）： 水素と酸素の間の共有結合。酸素はより電気陰性であり、極性結合を生成し、水素結合につながります。
* co₂（二酸化炭素）： 炭素と酸素の間の共有結合。分子は線形であり、結合は極性ですが、双極子はキャンセルし、非極性分子になります。
覚えておいてください： 分子内の力の強度は、物質の特性に影響します（融点、沸点、溶解度など）。
特定の分子を提供する場合、分子内の力についてより詳細な説明をすることができます。
