1。理想的なガス法
理想的なガス法は、標準的な条件での空気の挙動に適した近似です。
* pv =nrt
どこ：
* p =圧力（パスカルで）
* v =ボリューム（立方メートル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。ユニットを変換
* ボリューム： 5リットル=0.005立方メートル
* 温度： 摂氏20度=293.15ケルビン（273.15を追加して摂氏からケルビンに変換）
* 圧力： 標準的な圧力を引き受ける必要があります。約101325のパスカルである1つの雰囲気を使用しましょう。
3。モール（n）を解く
* n =（pv） /（rt）
* n =（101325 pa *0.005m³） /（8.314 j / mol・k * 293.15 k）
*n≈0.21モル
4。質量を計算
* 空気のモル質量： 乾燥空気の平均モル質量は約28.97 g/molです。
* 質量=n *モル質量
*質量≈0.21mol * 28.97 g/mol
* 質量≈6.1g
したがって、摂氏20度で5リットルの空気の質量と1大気の圧力は約6.1グラムです。
重要なメモ：
*この計算は近似です。空気の組成は、場所と湿度によってわずかに異なる場合があります。
*理想的なガス法は、標準的な条件（室温と圧力）での空気に適していますが、極端な温度や圧力ではそれほど正確ではない場合があります。
