基本を理解する
* 化学量論： 化学反応における反応物と産物の間の定量的関係の研究。
* モル比： 化学式は、反応に関与する反応物と生成物の相対量に関する情報を提供します。これらの比率は、質量計算を反応するために重要です。
* モル質量： 1モルの物質の質量（モルあたりのグラムで発現、g/mol）。計算に関与する物質の臼歯塊を知る必要があります。
大量計算を反応するための手順
1。バランスの取れた化学式： バランスの取れた化学式から始めます。これにより、質量の保存法則が続きます（方程式の両側の各要素の同じ数の原子）。
2。既知の不明な量と未知の量を識別する： あなたが知っていること（例えば、反応物の質量）とあなたが見つける必要があるもの（例えば、製品の質量）を決定します。
3。質量をモルに変換：
*物質のモル質量を使用して、既知の質量をモルに変換します。
*例：10グラムの塩化ナトリウム（NaCl）があり、NaClのモル質量が58.44 g/molの場合、10 g/58.44 g/mol =0.171モルのNaClがあります。
4。モル比を適用：
*バランスの取れた化学式のモル比を使用して、未知の物質のモルを決定します。
*例：方程式が2モルの反応が1モルのbに反応し、0.171モルのAがあることを示している場合、0.171モル / 2 =0.0855モルのBを生成します。
5。モルを質量に変換：
*未知の物質の大臼歯質量を使用して、モルをグラムに戻します。
*例：Bのモル質量が100 g/molの場合、0.0855モルのbの0.0855モルに等しい * 100 g/mol =8.55グラム。
問題の例
1。簡単な例
* 反応： 2h₂ +o₂→2h₂o
* 問題： 4グラムの水素（H₂）が完全に反応した場合、どのくらいの水（H₂O）が生成されますか？
* 手順：
1。h₂：のモル H₂=2.016 g/molのモル質量。 4 gH₂ / 2.016 g / mol =1.98モルh₂
2。h₂oのモル： 方程式から、2モルは2モルを生成します。 したがって、1.98モルH₂は1.98モルを生成します。
3。h₂oの質量： H₂O=18.015 g/molのモル質量。 1.98モルh₂o * 18.015 g/mol =35.7グラムh₂o
2。反応物の例を制限
* 反応： n₂ +3H₂→2NH₃
* 問題： 10グラムの窒素（n₂）と5グラムの水素（H₂）があります。 どのくらいのアンモニア（nh₃）を生産できますか？
* 手順：
1。 n₂およびh₂のモル： n₂=28.01 g/molのモル質量、h₂=2.016 g/molのモル質量。
* 10 gn₂ / 28.01 g / mol =0.357molesn₂
* 5 gh₂ / 2.016 g / mol =2.48モルh₂
2。制限反応物： 制限反応物は、最初に使用され、形成された製品の最大量を決定するものです。 方程式から、1モルのn₂が3モルのH₂を必要とします。 わずか2.48モル / 3 =0.827モルのn₂で反応するのに十分なH₂（2.48モル）があります。それよりも多くのn₂があるので、制限反応物はh₂です。
3。nh₃のモル： 3モルのh₂は、2モルのnh₃を生成します。 したがって、2.48モルH₂は2.48モル *（2/3）=1.65モルnh₃を生成します。
4。nh₃の質量： nh₃=17.031 g/molのモル質量。 1.65モルnh₃ * 17.031 g/mol =28.1グラムnh₃
重要なヒント
* 単位： 正しい量で作業していることを確認するために、常に計算にユニットを含めてください。
* 重要な数字： 適切な数の重要な数字に対する最終回答を丸めます。
* 練習： 反応する質量計算を習得する最良の方法は、さまざまな例とタイプの問題で練習することです。
あなたがあなたが解決したい特定の問題を抱えているかどうかを教えてください、そして私はあなたがそれを段階的に進めるのを助けることができます！
