塩化クロミルは無機化合物です。この化合物は赤褐色で、室温に置くと揮発性が高くなります。室温で存在する場合、液体の形で存在します。塩化クロミルのこの特性は、ほとんどが室温で不活性のままであるため、遷移金属としてはかなり珍しいものです。塩化クロミルのテストメカニズムに従って、化合物は水と反応して塩酸とクロム酸を放出します。これらの酸は特に燃焼性が高いわけではありませんが、他の化学物質の燃焼を助けることができます。塩化クロミルが原因の燃焼の場合、水との接触は避けるべきです。火を遅くする代わりに火を増加させるからです。
塩化クロミルの調製
塩化クロミルを調製するための最も基本的な方法の 1 つは、クロム酸カリウムや重クロム酸カリウムなどの化合物と塩酸などの酸との反応を含みます。この反応は通常、硫酸の存在下で行われます。
化学反応によって生成された生成物は、蒸留によって精製することができます。脱水剤として作用するため、このプロセス中に硫酸の存在が必要です。
塩化クロミルを調製するための別の方法は、三酸化クロムをガス状で存在する塩化水素にさらすことである。
この方法は、化学物質中の塩化物も検出します。化合物がその成分の 1 つとして塩化物を含んでいる場合、塩化物の存在の肯定的な兆候を示す赤い煙が放出されます。
塩化クロミル試験メカニズム
塩化クロミルの試験メカニズムの概要は次のとおりです。
- 二クロム酸カリウムは、硫酸と接触すると三酸化クロム酸を生成します。三酸化クロム酸塩は、暗い赤褐色の化合物です。
K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + H2O
- 次に、塩化ナトリウムが硫酸と反応して、塩酸とともに重硫酸ナトリウムが生成されます。
NaCl +H2SO4 → NaHSO4 +HCl
- 最後のステップでは、三酸化クロム酸塩を塩酸と反応させ、塩化クロミルを放出させます。
CrO3 + HCl → CrO2Cl2
塩化クロミルの確認試験
塩化クロミル試験メカニズムを確認するために、水酸化ナトリウムが使用されます。それは赤い蒸気がそれに溶解することを可能にします。これは、黄色の化合物の変換と形成によって特徴付けられます。
CrO2Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +H2O
これをさらに酢酸鉛と希酢酸で処理する。黄色の沈殿物を形成します。
CrO42- + Pb(CH3COO)2 → PbCrO4 +CH3COONa
黄色の沈殿物の形成は、塩化クロミルのテストメカニズムが成功したことを意味します.
例外と代替テスト
塩化クロミル試験は、水銀、ヨウ化物、臭化物、および塩化銀には適用されないため、塩化物の存在を検出するために代替試験が採用されています。以下は、共有結合化合物の塩化クロミル試験メカニズムの例です:
- まず、所定の化合物のソーダ抽出物を調製する。それはさらに塩化銀の形で沈殿する硝酸銀で処理されます。
- 最後に砒酸ナトリウムを加え、試験管を振とうする。
- 黄色の沈殿物の形成は、実験が正確であり、塩化物イオンが存在することを示しています。
塩化クロミルのリスク
塩化クロミルは非常に強力で、気道を刺激する可能性があります。塩化クロミルを吸入すると、重篤で致命的となる可能性があります。呼吸器熱傷を引き起こし、腎臓や肝臓に損傷を与える可能性があります。この化合物は、肺がんや消化管腫瘍も促進します。
結論
塩化クロミル試験機構を採用することにより、特定のサンプル中の塩化物イオンの有無を確認できます。ただし、一部の物質は塩化クロム試験ではまだ識別および検出できません。塩素との反応を検出できない元素には、Hg、Sn、Ag、Pb、および Sb があります。
これらの化合物は共有結合であり、塩化物イオンを形成できません。したがって、テストは彼らには受け入れられません。塩化クロミル試験は、イオン結合を形成しやすい分子にのみ使用できます。
