* 空気は圧縮可能です： 固体とは異なり、空気はより小さなスペースに絞ることができます。 より高い圧力は、空気分子がよりしっかりと詰まっていることを意味します。
* 温度は体積に影響します： 温度が上昇すると、空気分子はより速く移動して広がり、より多くのスペースを占有します。
1 kgの空気の体積を計算するには、必要です：
* 圧力： 通常、大気（ATM）、パスカル（PA）、または平方インチあたりのポンド（PSI）で測定されます。
* 温度： 摂氏度（°C）、ケルビン（k）、または華氏（°F）で測定します。
理想的なガス法の使用：
理想的なガス法は、理想的なガスの圧力（p）、体積（v）、モル数（n）、および温度（t）に関連する化学の基本方程式です。
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pv =nrt
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どこ：
* rは理想的なガス定数（8.314 j/（mol・k））です
1 kgの空気の体積（v）を見つけるには、次のことが必要です。
1。質量をモルに変換： 1 kgの質量をモルに変換するには、空気のモル質量（約28.97 g/mol）を知る必要があります。
2。値をプラグイン： 圧力、温度、計算されたモルの数を理想的なガス法則の方程式に置き換えます。
3。 v：を解決します 方程式を再配置して、ボリュームを解く。
例：
圧力が1気圧（101325 PA）で、温度が20°C（293 K）であるとしましょう。
1。ほくろ： 1 kg =1000 g。モール=1000 g / 28.97 g /mol≈34.5mol
2。プラグイン： （101325 PA） * v =（34.5 mol） *（8.314 j/（mol・k）） *（293 k）
3。 solve： V≈0.84m³
重要な注意： 理想的なガス法は単純化されたモデルであり、特に高い圧力や低温では、実際のガスにとって完全に正確ではない場合があります。
