熱力学の最初の法則を理解する
熱力学の最初の法則では、システムの内部エネルギーの変化（ΔU）は、システムに追加された熱（q）からシステム（W）によって行われた作業を差し引いたものに等しいと述べています。
Δu=Q -w
情報の適用
* Q（熱吸収）： +2.500 j（システムに熱が追加されるため陽性）
* w（システムで行われた作業）： +7.655 j（作業が行われるため *がシステム *、エネルギーがシステムを離れることを意味する）
内部エネルギーの変化の計算
ΔU=2.500 J -7.655 J =-5.155 J
答え
システムの内部エネルギーの変化は -5.155 j 。 この負の値は、システムの内部エネルギーが減少したことを意味します。
