式：
* q =m * c *Δt
どこ：
* q 熱エネルギーの量です（ジュール内）
* m 水の質量です（グラムで）
* c 水の比熱容量です（4.184 j/g°C）
* Δt 温度の変化（摂氏度で）
例：
20°Cから80°Cに100グラムの水を加熱したいとしましょう。
* m =100 g
* c =4.184 j/g°C
* Δt=80°C -20°C =60°C
q =100 g * 4.184 J/g°C * 60°C =25,104 j
したがって、20°Cから80°Cに100グラムの水を加熱するには、25,104ジュールのエネルギーが必要です。
重要な注意： この計算では、周囲の熱損失がないと想定されています。実際には、ある程度のエネルギーが失われるため、必要なエネルギーの実際の量はわずかに高くなります。
