変換の熱：変化のエネルギー
変換の熱 、変換のエンタルピーとしても知られています 、状態の物理的変化中に吸収または放出されるエネルギーの量 。この変更は次のとおりです。
* 融解： 固体から液体
* 凍結： 液体から固体
* 蒸発： 液体からガス
* 凝縮： ガスから液体
* 昇華： 固体からガス
* 堆積： ガスから固体
キーポイント：
* 変換の熱は、各物質に対して特定の値です。 それは、変換の種類と物質自体に依存します。
* 変換熱の兆候は、エネルギーが吸収されるか放出されるかを示します。
* 正の値： エネルギーは、融解や気化など、吸収されます（吸熱プロセス）。
* 負の値： 凍結や凝縮など、エネルギーが放出されます（発熱プロセス）。
* 単位質量あたりのエネルギー単位（j/gまたはkj/molなど）で表されます。
例：
* 融合熱： 融点で1グラムの物質を溶かすのに必要なエネルギー。
* 蒸発熱： 沸点で1グラムの物質を蒸発させるために必要なエネルギー。
概念を理解する：
氷のブロックがあると想像してみてください。それを溶かすには、固体の水分子間の結合を破るためにエネルギーを供給する必要があります。このエネルギーは吸収され、融合の熱は正です。
逆に、水蒸気が凝縮すると、水分子が結合を形成し、エネルギーを放出します。このプロセスは発熱性であり、凝縮の熱（蒸気の熱に大きく等しい）は負です。
変換熱の重要性：
*変換の熱を理解することは、以下を含む多くのアプリケーションにとって重要です。
* 化学工学： 位相変更を含むプロセスの設計。
* 気象： 気象パターンの予測。
* 物質科学： 異なる温度での材料の挙動を理解する。
要約すると、変換の熱は、物理的状態変換に関連するエネルギー変化を定量化する熱力学の基本的な概念です。これは、さまざまな条件下で物質の挙動を理解し、予測するための重要なパラメーターです。
