その理由は次のとおりです。
* エントロピー： エントロピーは、システムの障害またはランダム性の尺度です。熱エネルギーは、分子のランダム運動に関連しています。このランダム性により、他の有用なエネルギー形態に変換して変換することが困難になります。
* 熱力学の第2法則： この法律では、孤立したシステムの総エントロピーは常に時間とともに増加すると述べています。簡単に言えば、エネルギーはそれほど有用でない形に分解する傾向があります。 エネルギーがあるフォームから別の形態に変換されると、その一部は常に熱として失われ、システムのエントロピーが増加します。
例：
*自動車エンジンの燃焼燃料：燃料の化学エネルギーは、車に動力を供給するために熱と機械的エネルギーに変換されます。ただし、環境への熱としてエネルギーのかなりの部分が失われます。
*発電所：発電所は、燃料を燃やすことで発電します。ある程度の熱は電気に変換されますが、大部分は環境への廃熱として放出されます。
ただし、特定のアプリケーションで熱は役立ちます：
* 加熱： 私たちは、家、水、産業プロセスの暖房に直接熱を使用しています。
* 発電： 発電所は熱を使用して電気を生成しますが、完全に効率的ではありません。
* 化学反応： 多くの化学反応は、進行するために熱が必要です。
キーテイクアウト： 熱は本質的に使用できないエネルギーではありませんが、エントロピーとの関連により、他の形態と比較して有用性の低い形です。
