Δq=mcΔt
どこ：
* Δq 熱エネルギーの変化です（Joules、Jで測定）
* m 物質の質量です（キログラム、kgで測定）
* c 物質の比熱容量です（ケルビンあたりキログラムあたりのジュールで測定されます、j/kg・k）
* Δt 温度の変化です（Kelvin、Kで測定）
説明：
* 比熱容量（c） 1つのケルビンで1キログラムの物質の温度を上げるのに必要な熱エネルギーの量を表します。
* 温度の変化（ΔT） 最終温度と初期温度の違いです。
重要なメモ：
*この方程式は、物質の状態に変化がない状況に適用されます（つまり、融解、凍結、沸騰、または結露はありません）。
*物質の状態に変化がある場合、関連する熱を計算するために異なる方程式を使用する必要があります。
*方程式は、加熱と冷却の両方に使用できます。温度が上昇すると（ΔTが正）、熱エネルギーの変化は正です（熱は吸収されます）。温度が低下した場合（ΔTが負）、熱エネルギーの変化は負です（熱が放出されます）。
例：
100グラムの水が20°Cから80°Cに加熱されたときに、熱エネルギーの変化を計算したいとしましょう。
* m =100グラム=0.1 kg
* c（水）=4186 j/kg・k
*Δt=80°C -20°C =60°C =60 K
したがって、熱エネルギーの変化は次のとおりです。
ΔQ=（0.1 kg） *（4186 j/kg・k） *（60 k）=25116 j
