1。氷を融点（0°C）に加熱します
* 氷の特定の熱： 2.108 j/（g°C）
* 温度変化： 0°C - （-32.9°C）=32.9°C
*このステップのエネルギー：
（125g） *（2.108 j/（g°C）） *（32.9°C）=8693.75 j
2。 0°Cで氷を水に溶かします
* 氷の融合熱： 334 j/g
*このステップのエネルギー：
（125g） *（334 j/g）=41750 j
3。水を0°Cから75°Cに加熱します
* 水の特定の熱： 4.184 j/（g°C）
* 温度変化： 75°C -0°C =75°C
*このステップのエネルギー：
（125g） *（4.184 j/（g°C）） *（75°C）=39180 j
4。総エネルギー
各ステップからエネルギーを追加：8693.75 J + 41750 J + 39180 J = 89623.75 J
したがって、-32.9°Cの125gの氷を75°Cで水に交換するには、約89,623.75のエネルギーが必要です。
