熱力学の最初の法則を理解する
熱力学の最初の法則は、システムの内部エネルギー（ΔU）の変化は、システムに追加される熱（q）からシステム（w）によって行われた作業を差し引いたものに等しいと述べています。
Δu=Q -w
情報の適用
* q =-20 j （熱は放出されるので、それは陰性です）
* w =50 j （作業が行われた *システム *があるので、それはポジティブです）
計算
Δu=-20 j -50 j = -70 j
答え
システムの内部エネルギーの変化は -70 j 。これは、システムの内部エネルギーが70ジュールによって減少したことを意味します。
