1。波長を決定します
黄色の光の波長は通常約570ナノメートル（nm）です。
2。 Planck-einstein関係を使用してください
光子のエネルギー（e）は、次の方程式によってその周波数（ν）に関連しています。
E =hν
どこ：
* eは光子のエネルギーです（ジュール内）
* Hはプランクの定数です（6.626x10⁻³⁴J・s）
*νは光の周波数です（Hertzで）
3。周波数と波長を関連付けます
光の速度（c）は、周波数（ν）と波長（λ）に関連しています。
c =νλ
4。方程式を結合します
2番目の方程式を最初の方程式に置き換えて取得できます。
E =HC/λ
5。エネルギーを計算します
次に、値をプラグインします。
* h =6.626 x10⁻³⁴J・s
* c =3 x10⁸m/s
*λ=570 nm =570x10⁻⁹m
e =（6.626 x10⁻³⁴J・s） *（3 x10⁸m / s） /（570 x10⁻⁹m）
e≈3.49x 10×j
したがって、570 nmの波長の黄色の光の1つの光子のエネルギーは、約3.49 x 10×joulesです。
重要な注意： これは単純化された計算です。黄色の光の光子の正確なエネルギーは、黄色の特定の色合いによってわずかに異なります。
