1。単一の光子のエネルギーを計算します：
* Planckの方程式：を使用します E =H * C /λ
* E =光子のエネルギー（ジュール内）
* H =Planckの定数（6.626 x 10^-34 j* s）
* c =光の速度（3.00 x 10^8 m/s）
*λ=波長（632 nm、メートルに変換：632 x 10^-9 m）
* 値をプラグイン：
* e =（6.626 x 10^-34 j * s） *（3.00 x 10^8 m / s） /（632 x 10^-9 m）
*E≈3.14x 10^-19 j
2。モルの光子のエネルギーを計算します：
* Avogadroの番号： モルには6.022 x 10^23光子があります。
* 単一の光子のエネルギーにアボガドロの数を掛ける：
*モルあたりのエネルギー=（3.14 x 10^-19 j/photon） *（6.022 x 10^23光子/mol）
*モルあたりのエネルギー≈189,000j/mol
したがって、波長632 nmの赤色光のモルの光子のエネルギーは約189,000 j/molです。
