水と作用して溶液の酸性度とアルカリ性を変化させる溶液中の塩の反応は、塩の加水分解と呼ばれます。それでは、加水分解平衡定数の式を学びましょう。
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加水分解平衡定数とは
なH+ も OH- も含まない塩は水に溶け、酸性または塩基性になります。これは、塩の 1 つまたは 2 つのイオンが水中で H+ および OH- と結合し、それによって水のイオン化バランスが変化するためです。塩の成分イオンと、溶液中の水からイオン化された H+ および OH- との反応により弱電解質が生成されることを、塩の加水分解と呼びます。加水分解定数の大きさは、塩の加水分解が平衡に達したときの加水分解の程度を示し、加水分解定数の大きさは、塩中の弱酸または弱塩基の解離定数の大きさに依存する。すなわち、加水分解定数は加水分解の程度を表す量であり、通常は記号Ｋｈで表される。
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加水分解平衡定数の式
な特定の加水分解化学反応 ma+nb (可逆数) pc+qd の場合、特定の温度で化学平衡に達するとき、加水分解平衡定数の式は次のようになります。 k=[c(c)^p*c(d)^ q ]/[c(a)^m*c(b)^n]
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加水分解平衡定数の影響要因
な温度以外の条件（表面積など）の影響を受けるのは化学反応速度定数のみであり、その他のイオン化平衡定数や加水分解平衡定数などは温度のみの影響を受け、一定温度では一定であるため、加水分解平衡定数は温度変化によって異なる場合がありますが、他の要因の影響を受けません。
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上記は加水分解平衡定数の基本的な内容です。塩の成分イオンは水と反応して溶液の酸性度を変化させ、プロトンの移動を伴うため、酸塩基反応でもあります。
