水の電気分解実験は、水の組成を調べる実験で、この実験を通して、水は水素と酸素の2つの元素から構成されていることがわかります。水の電気分解の化学式を学びましょう。
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電解水の化学式
な電解水とは、通常、塩水を電気分解した後に生成される酸素と水素の化学変化プロセスを指します。電解水の化学式は、2H2O=(電気)=2H2↑+O2↑です。水電解実験で使用する水は、通常、塩分（塩化ナトリウムなど）を含む水を指します。
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電解水の実験現象
な試験管にはガス飽和があり、電源の正極と負極に接続された試験管によって生成されるガスの比率は 1:2 です (式を覚えておいてください:水素、酸素、酸素、および酸素と水素）。
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電解水の正極から発生するガス
な電解水の正極は酸素を発生します。酸素は無色無臭の気体で、酸素の最も一般的な元素形態です。融点-218.4℃、沸点-183℃。水に溶けにくく、水1Lに約30mLの酸素が溶けています。空気中の酸素は約21%です。
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電解水のマイナス極から発生するガス
な水の電気分解の陰極は水素ガスを発生します。水素は、化学式 H₂ で分子量 2.01588 で、室温と圧力で非常に可燃性の物質です。無色透明、無臭、無味で、水性ガスに不溶。水素は世界で最も密度の低い気体であり、その密度は空気の 1/14、つまり 1 標準大気圧、0°C で 0.089g/L です。水素は相対分子量が最も小さく、還元力が強い物質で、化学反応に関与する還元剤としてよく使われます。
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上記で、電解水の化学式を学びました。実験室では水の電気分解法を使用して水素を生成しますが、産業界では一般に、エネルギー集約型の水の電気分解法ではなく、天然ガスまたは水性ガスから水素を生成します。
