その理由は次のとおりです。
* 電解質にはイオンが含まれています： イオンは、正または負の電荷を持つ原子または分子です。これらの荷電粒子は、電流を運ぶものです。
* 解離： 電解質が液体に溶解すると、その構成イオンに分解されます。
* イオンの自由な動き： 溶液中のイオンは自由に移動でき、電圧が印加されたときに電流を運ぶことができます。
電解質の例：
* 溶解した塩を含む水： テーブル塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* 酸： 塩酸（HCl）のような酸は、水中の水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）に解離します。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）などの塩基は、水中のナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。
* 溶融塩： 塩が溶けると、イオンが自由に移動できるため、導電性になります。
重要な注意： すべての液体が電解質であるわけではありません。たとえば、純水は、電気の非常に貧弱な導体です。 液体を導電性にするのは、溶存イオンの存在です。
