これが故障です：
* 純粋な水は貧弱な導体です： 水自体は、電流を運ぶための遊離イオン（荷電粒子）が非常に少ないため、電気の導体が貧弱です。
* 溶解した塩と酸は良好な導体になります： 塩または酸が水に溶解すると、イオンに分離します。これらのイオンは溶液中の可動性になり、電流を運ぶことができます。
* 例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） 、一般的なテーブル塩を水に溶解してナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）を形成し、溶液を導電性にします。
* 塩酸（HCl） 、強酸は、完全に解離して水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）に分離し、溶液を強力な電気導体にします。
したがって、水と混合したときに電気を伝達する物質は一般的に次のものです：
* 水に溶ける： これにより、イオンは自由でモバイルになります。
* イオンに分離： これらの荷電粒子の存在は、電気を導くために不可欠です。
ここに、水と混合したときに電気を伝達する物質の例がいくつかあります：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）、塩化カルシウム（CACL2）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）2）
重要な注意：
* すべての物質が水に溶けているわけではありません。 たとえば、砂糖は水に溶けますが、イオンに分離せず、溶液の電気導体が貧弱になります。
* 溶液の導電率は、存在するイオンの濃度に依存します。 イオンの濃度が高くなると、導電率が向上します。
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