電解質の例をいくつか紹介します。
* 塩： テーブル塩（NaCl）、塩化カリウム（KCl）、および硫酸マグネシウム（MGSO4）が一般的な例です。
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）は、水中で完全に解離する強酸です。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）2）は、完全に水に分離する強力な塩基です。
それがどのように機能するか：
電解質が水に溶けると、その分子は積極的に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）に分解されます。これらのイオンは溶液内を自由に移動できるため、電気が流れるようになります。
非電解質：
しない物質 水と混合した場合は電気を導く非電解質と呼ばれます 。これらの物質は、水に溶解したときにイオンに解離しません。例は次のとおりです。
* 砂糖： スクロース（テーブルシュガー）は水に溶けますが、イオンに分解しません。
* エタノール： アルコールは水に溶けますが、イオンを形成しません。
重要な注意： 溶液の導電率は、電解質の濃度に依存します。イオンの濃度が高くなると、導電率が向上します。
