1。バランスの取れた化学式を書きます：
オクタン（c₈H₁₈）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。オクタンと水のモル質量を計算します：
*オクタン（c₈h₁₈）：（8 * 12.01 g/mol） +（18 * 1.01 g/mol）=114.23 g/mol
*水（H₂O）：（2 * 1.01 g/mol） +（16.00 g/mol）=18.02 g/mol
3。オクタンのグラムをモルに変換します：
*オクタンのモル=（19.8 g） /（114.23 g / mol）=0.173 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水のモルを見つける：
*バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンが18モルの水を生成することを示しています。
*水のモル=（0.173 molオクタン） *（18 molh₂o / 2 molc₈h₁₈）=1.56 molh₂o
5。水のモルをグラムに変換：
*グラムの水=（1.56 mol） *（18.02 g/mol）=28.1 g
したがって、19.8グラムのオクタンを燃やすと、約28.1グラムの水が生成されます。
