水分補給中はどうなりますか？
1。アトラクション： イオン化合物を水に加えると、極水分子は荷電イオンに引き付けられます。水分子（水素）の正の端は陰性イオンに引き付けられ、負の端（酸素）は陽イオンに引き付けられます。
2。周囲： 水分子はイオンを囲み、水和シェルを形成します。このシェルは、イオンを互いに効果的に分離し、化合物を一緒に保持するイオン結合を破壊します。
3。エネルギーの変化： イオン水相互作用のこのプロセスは、エネルギーを放出または吸収することができます。
水分補給エネルギーの種類：
* 発熱水分補給： プロセスがエネルギーを放出すると、水和エネルギーは負です。これは、エネルギーが与えられ、溶液をより熱くすることを意味します。 イオンと水分子の間のより強い魅力は、より負の（より大きな）水和エネルギーにつながります。
* 吸熱水和： プロセスがエネルギーを吸収する場合、水和エネルギーは正です。これは、エネルギーが吸収され、溶液をより涼しくすることを意味します。 イオンと水分子の間のより弱いアトラクションは、負の（より小さな）水和エネルギーをもたらします。
水分補給エネルギーに影響する要因：
* 電荷密度： 電荷密度が高い（サイズが小さく、電荷が大きい）のイオンは、水分子のより強い魅力を持ち、より多くの負の水分補給エネルギーをもたらします。
* イオンサイズ： より小さなイオンは電荷密度が高く、したがって、水分エネルギーが高くなります。
* 偏光： より多くの分極可能なイオンは、水と強い結合を形成し、水和エネルギーを高めます。
水分補給エネルギーの重要性：
* 溶解度： 水和エネルギーは、イオン化合物の溶解度を決定する上で重要な役割を果たします。水分補給エネルギーが高い化合物は、水に溶解する可能性が高くなります。
* 溶液中の反応： イオン水相互作用の強度は、水溶液における化学反応の速度と程度に影響します。
* 結晶化： 水和エネルギーを理解することは、結晶化プロセスを予測および制御するために不可欠です。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： NaClは、Na+とCl-イオンの両方の強い水分補給エネルギーのため、容易に水に溶けます。
* 硫酸バリウム（BASO4）： 水和エネルギーはイオンを一緒に保持する強い格子エネルギーを克服するのに十分ではないため、BASO4は水に不溶です。
要約、 水和エネルギーとは、イオン水相互作用のプロセスに伴うエネルギー変化です。これは、水中のイオン化合物の溶解度と反応性を決定する重要な要因です。
