1。電子構成：
*セシウムの原子数は55個です。つまり、55個の電子があります。
*その電子構成は1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4p⁶5S²4d¹⁰5p⁶6S¹
2。軌道図：
* 軌道： 各軌道をボックス（または円）として表します。
* 電子： 各電子を矢印として表します。
* Hundのルール： ペアリングする前に、各軌道を1つの電子（スピンアップ）で満たします（スピンダウン）。
* パウリ除外原理： 各軌道は、反対のスピンを持つ最大2つの電子のみを保持できます。
セシウムの軌道図：
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1S：↑↓
2S：↑↓
2p：↑↓↑↓萎
3s：↑↓
3p：↑↓↑↓萎
4s：↑↓
3D：↑↓↑★分「表示」表示表示「表示」表示評」
4p：↑↓↑↓萎
5s：↑↓
4d：↑↓↑★萎縮萎縮表示哀i懲表示下表示落懲解」表示評」
5p：↑↓↑★萎ボロウ
6s：↑
`` `
説明：
*各軌道は、Hundの規則とPauli排除の原則に従って満たされていることがわかります。
*セシウムの最も外側の電子は6S軌道にあり、半分しか充填されていません。これは、セシウムが非常に反応的である理由を説明し、単一の原子価電子を容易に失い、+1イオンを形成します。
視覚図でこれを説明してほしいかどうか教えてください！
