軌道の数：
* 合計： 16軌道
* 内訳：
* 4s： 1軌道
* 4p： 3軌道
* 4d： 5軌道
* 4f： 7軌道
決定方法：
* 主要な量子数（n）： Nの値はエネルギーレベルを決定します。この場合、n =4。
* azimuthal量子数（l）： この数値は、軌道の形状と0からn-1の範囲について説明しています。
* 磁気量子数（ml）： この数字は、空間内の軌道の方向について説明しています。 0を含む-lから +lの範囲です。
軌道タイプ：
* s（l =0）： 球状の形状、エネルギーレベルごとに1軌道。
* p（l =1）： ダンベル形状、エネルギーレベルごとに3軌道。
* d（l =2）： より複雑な形状、エネルギーレベルごとに5つの軌道。
* f（l =3）： さらに複雑な形状、エネルギーレベルごとに7つの軌道。
期間とその場所：
* 期間4： これは、4番目の主要なエネルギーレベルに電子を持つ要素を見つける場所です。これらの要素は、周期表の4行にあります。
例：
* カリウム（k）： 4S軌道に最も外側の電子があります。
* カルシウム（CA）： また、4S軌道に最も外側の電子があります。
* スカンジウム（SC）から亜鉛（Zn）： これらの遷移金属には、3D軌道と4S軌道のいくつかの電子を満たす電子があります。
注：
* 4F軌道は、ランタニドシリーズ（要素57-71）まで満たされません。
*各エネルギーレベルの軌道の数は、パターンに従います：n^2（たとえば、n =4の場合、4^2 =16軌道があります）。
