その理由は次のとおりです。
* 陽子： 核に見られる正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
* 中性原子： 原子には中性電荷があります。これは、陽子（陽性）と電子（負）の数が等しいためです。
例えば：
* 水素（H）： 原子番号1は、1陽子と1つの電子を持っていることを意味します。
* 炭素（c）： 原子番号6は、6つのプロトンと6つの電子を持つことを意味します。
* ゴールド（au）： 原子番号79は、79個の陽子と79個の電子を備えています。
重要な注意： これは中性原子に適用されます。イオン（正味電荷の原子）は、その陽子と比較して異なる数の電子を持つことができます。
