分子性の例をいくつか紹介します。
例1：単分子反応
ヨウ化水素（HI）ガスの分解の反応を考えてみましょう。
2 HI（g）→H2（g） + i2（g）
この反応では、HIの2つの分子が衝突して反応して、H2の1つの分子とI2の1つの分子を形成します。反応に直接関与している分子は1つだけであるため、単分子反応として分類されます。
例2：二分子反応
二分子反応の例は、水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）の間の反応が水（H2O）（H2O）を形成することです。
2 H2（g） + O2（g）→2 H2O（g）
この場合、H2の1つとO2の1つ、H2分子が衝突して反応してH2Oの2つの分子を形成します。したがって、それは bimolecular反応です 。
例3：分子反応
末端反応には、3つの分子の衝突と反応が同時に含まれます。末端反応の例は、オゾン（O3）と一酸化窒素（NO）の間の反応であり、二酸化窒素（NO2）と酸素ガス（O2）を形成することです。
o3（g） + no（g）→no2（g） + o2（g）
3つの分子が同時にこの反応に関与するため、 emplocular反応に分類されます 。
分子は、全体的な反応メカニズムではなく、反応の基本ステップに関与する反応種の数に関する情報のみを提供することに注意することが重要です。多くの反応は、異なる分子性を備えた一連の基本ステップを経て、複雑な反応メカニズムにつながる可能性があります。
要約すると、分子性とは、特定の基本反応段階に関与する分子またはイオンの数を指し、より多くの種を含む反応について、単一分子、二分子、端子、またはさらにそれ以上に分類できます。
