それが何であるか：
* 電極： 電子伝達の表面として機能する導電性材料（金属、グラファイトなど）。
* 電解質： 電気を導入できるイオンを含む溶液。
* 酸化還元反応： ハーフセルは、酸化または還元のいずれかが発生するが、両方ではない場所です。
それがどのように機能するか：
* 酸化： 電子の損失。 ハーフセルでは、これには電解質の紛失電子に種が含まれ、より積極的に帯電することが含まれます。
* 削減： 電子の増加。ここでは、電解質の種が電子を獲得し、より負に帯電します。
ハーフセルのタイプ：
* 標準の水素電極（彼女）： 電極電位を測定するための基準点として使用されます。これには、水素ガスと水素イオンの反応が含まれます。
* 金属/金属イオンハーフセル： 独自のイオンを含む溶液に浸漬された金属電極。
* 非金属/非金属イオンハーフセル： 非金属種とそのイオンを含む溶液に浸漬された不活性電極（プラチナなど）。
それをまとめる：
* 完全な電気化学セル： 2つのハーフセルが接続され、完全な回路が形成されます。 1つの半細胞が酸化を受け、もう1つは減少し、アノード（酸化）からカソード（還元）への電子の流れをもたらします。この電子の流れは、細胞を動かすものです。
例：
*一般的な例は、銅/亜鉛バッテリーです。亜鉛が酸化されるハーフセル（Zn-> Zn2 + + 2e-）はアノードであり、銅が減少するハーフセル（Cu2 + + 2e-> cu）はカソードです。電子は亜鉛電極から銅電極に流れ、デバイスの電源に使用できる電位差を生成します。
キーポイント：
*ハーフセルは、電気化学セルの構成要素です。
*それらは、両方ではなく、酸化または還元のいずれかを伴います。
*それらの潜在的な違いは、標準の参照電極（彼女）に対して測定されます。
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