分子量を見つける方法

分子量 1分子の質量です。通常、分子量 (m) はダルトン (Da) 単位または原子質量単位 (amu または u) で報告されます。ここでは、分子量の求め方、計算例、分子量とモル質量の違いについて説明します。

• 分子または化合物の分子式を書いてください。
• 式中の各元素の原子量を調べる
• 各原子質量に式の添え字を掛けます。
• 各元素の原子質量を合計してください。

分子量の求め方

分子量を計算するには、分子を構成する原子の数と種類を知る必要があります。分子の原子構成がわかったら、周期表を使用して各原子の質量を見つけ、それらを足し合わせます。各元素の原子数は、分子式の添字です。元素記号の後に下付き文字がない場合、式にその元素の原子が 1 つあることを意味します。

たとえば、水の分子式は H₂ です。 O. これは、1 つの水分子に 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子が含まれていることを意味します。

周期表は、水素の原子質量が 1.0008 amu で、酸素の原子質量が 15.999 amu であることを示しています。水の分子量は、水素の 2 つの質量に酸素の質量を加えたものになります。

H₂ の分子量 O =(2 x 1.008 amu) + (15.999 amu)
H₂ の分子量 O =2.016 amu + 15.999 amu
H₂ の分子量 O =18.015 amu

水の分子量は 18.015 amu です。
1 amu は 1 グラム/モルに相当することを忘れないでください。これは、分子の分子量を見つける方法です。これは、水 1 モルの重さが 18.015 グラムであることを意味します。

分子量の計算例

例:
硫酸の分子量 (H₂ SO₄ )?

解決策 :
各硫酸分子には、2 つの水素原子、1 つの硫黄原子、および 4 つの酸素原子が含まれています。したがって、分子量は次のとおりです。

H₂ の分子量 SO₄ =(2 x 水素の質量) + (1 x 硫黄の質量) + (4 x 酸素の質量)

周期表から、

H の質量 =1.008 amu
S の質量 =32.066 amu
Oの質量 =15.999 amu

これらの値を数式に組み込みます。

H₂ の分子量 SO₄ =(2 x 1.008 amu) + (1 x 32.066 amu) + (4 x 15.999 amu)
H₂ の分子量 SO₄ =2.016 amu + 32.066 amu + 63.996 amu
H₂ の分子量 SO₄ =98.078 amu

答え:
硫酸の分子量は 98.078 amu または 98.078 グラム/モルに相当します。

分子量とモル質量の違い

化合物のモル質量は、サンプルの質量をモル数で割ったものです。したがって、分子量はダルトンまたは amu で報告されますが、モル質量はモルあたりのキログラム (kg/mol) またはモルあたりのグラム数 (g/mol) です。技術的には、通常の分子量計算は実際にはモル質量計算です。これは、計算が周期表の平均原子質量を使用するためです。これは、天然元素の同位体存在量に基づく加重質量平均です。

ほとんどの場合、分子量とモル質量は交換可能です。ただし、2 つの例外があります。

参考文献

• 国際度量衡局 (2006 年)。 国際単位系 (SI) （第8版）。 ISBN 92-822-2213-6.
• International Union of Pure and Applied Chemistry (1993)。 物理化学における量、単位、記号 (第 2 版)。オックスフォード：ブラックウェル科学。 ISBN 0-632-03583-8.
• ポッソロ、アントニオ。 van der Veen, Adriaan M.H.;メイジャ、ジュリス。ヒバート、D. ブリン (2018)。 「標準原子量の不確かさの解釈と伝播 (IUPAC テクニカル レポート)」。 純粋化学と応用化学 . 90 (2):395–424. doi:10.1515/pac-2016-0402
• Wieser, M. E. (2006). 「元素の原子量 2005」 純粋化学と応用化学 . 78 (11):2051–66. doi:10.1351/pac200678112051