分子式は、化合物に存在する原子とその量を表す方法です。化合物の分子式は、元素記号とその比率で表されます。したがって、化合物に含まれる元素とその量を知るには、化合物の分子式を見つける方法を知ることが非常に重要です。
重要な用語:原子量、炭素、経験式、水素、モル質量、分子式、酸素
対象となる主な分野
1.分子式とは
– 定義と説明
2.分子式を見つける方法
– 経験式の使用
3.分子式を知ることが重要な理由
– 分子式の応用
分子式とは
分子式は、化合物を構成する原子の種類と数に関する情報を与える化合物の化学式です。しかし、それらの原子の構造的配置に関する情報は提供しません。また、それらの原子間に存在する結合の種類と数に関する情報も提供しません。
分子式の調べ方
化合物の分子式は、経験式を使って求めることができます。実験式は、化合物に存在する原子間の比率を与える化学式です。存在する各原子の正確な数はわかりません。
分子式を見つける前に、化合物に存在する各原子の質量パーセントから実験式を見つけなければなりません。次の例を考えてみましょう。
当社の化合物は、炭素 (C) 36%、酸素 (O) 58%、残りは水素 (H) で構成されています。化合物のモル質量は 60 g/mol として与えられます。
- まず、100 g の化合物があるとします。
- 存在する H のパーセンテージ =100 – (36+58) =6%
- したがって、存在する C の量は 36 g です
Hプレゼントは6g
O プレゼントは 58 g
- 次に、質量をモル質量から割ることで、各原子のモルを見つけることができます。
C =36 g/ 12 gmol =3 mol
H =6 g/ 1 gmol =6 mol
O =58 g/ 16 gmol =3.625 mol
- 各原子のモル数を最小の数で割ります。
C =3/3
H =6/3
O =3.625/3
- 小数を取り除いて整数にします。
C =1
H =2
O =1.208 (1 に丸める)
- 上記の値を原子間の比率と考えてください。
- これらの比率から経験式を得ることができます。
実験式は CH2 です O.
- モル質量は 60 g/mol として与えられました。次に、CH2 の量を調べます。 Oユニットがそこにいます。そのためには、まず、実験式のモル質量を計算し、次に、与えられたモル質量値を計算値から割ります。
CH2のモル質量 O =(1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
=12 + 2 + 16
=30
したがって、CH2 の数は 化合物に存在するOユニットは
=60/30
=2
したがって、化合物は (CH2 O)×2
=C2 H4 O2
図 01:C2 の提案 H4 O2 分子
分子式を知ることが重要な理由
分子式は、化合物に存在する原子の種類とその比率に関する情報を提供します。分子式を知ることは、化合物の分類に役立ちます。また、化合物のモル質量を表します。モル質量を見つける最も簡単な方法は、化合物中の各原子の原子質量を足すことです。したがって、分子式は、モル質量を見つけるための鍵となります。
結論
化合物の分子式を見つける方法は、この記事で説明されています。分子式を見つけるには、その化合物の各原子の質量パーセントを知る必要があります。
画像提供:
1. 「Essigsäure – 酢酸」 NEUROtiker 著 – 自作、パブリック ドメイン) Commons Wikimedia 経由
参考文献:
1.ヘルメンスティン、アン・マリー。 「化合物の経験的および分子式を決定する方法」。ソートカンパニーN.p.、n.d.ウェブ。こちらから入手できます。 2017 年 6 月 22 日.
2. 「分子式2」 Ｃｈｅｍ．Ｅｄ． N.p.、n.d.ウェブ。こちらから入手できます。 2017 年 6 月 22 日
