KSP – 溶解度積定数|化学

Ksp とは ?

Ksp 、または溶解度積定数は、固体が水溶液にどれだけよく溶解するかを表す単位のない尺度です。正確には、Ksp は平衡定数で、溶解が平衡に達したときに固体がどれだけ解離するかを示します。溶解度は酸または塩基の解離の特定のケースであるため、溶解度は Ka と同様に計算されますまたはKb .

塩の溶解度が高いほど、Ksp が高くなります値になります。これは、塩がより多くのプロダクトイオンに溶解し、各プロダクトの濃度が高くなるためです。溶解度定数の式によると、積が大きいほど Ksp が大きい .その結果、わずかに溶ける塩は比較的低い Ksp になります。

前述のように、溶解度は酸または塩基の解離の特定のケースであり、元の反応物は固体です。 Keq から =[製品][製品]/[反応物][反応物]、Ka =[製品][製品]/[酸].

酸解離の場合、酸 → H₃ O + conj。ベース

したがって、Ka =[H₃ O][conj。ベース]/[酸]

ただし、平衡式には水性物質しか含まれません。固体、液体、気体は含まれません。反応物が固体である溶解度の場合、平衡生成物は水性生成物のみを含むべきです。

したがって、Ksp =[製品][製品]

Ksp の使用平衡溶解方程式と Ksp .

溶解方程式:aA(s) → bB(aq) + cC(aq)、ここで、小文字はそれぞれ対応する物質の係数を表し、A は固体反応物、B と C は水性生成物です。

この反応の溶解度定数の式は Ksp となります。 =[B][C]。すべての生成物は同じ反応物から生成されるため、常に互いに比例して生成されます。したがって、B と C を x に置き換えて、係数を式に追加できます。

Ksp =[bx][cx] =bc(x)

Ksp の値がが与えられた場合、A のモル溶解度は x を解くことで求めることができます。

質問については、Ksp を暗記する必要はないでしょう。または任意の化合物のモル溶解度の値 – 問題で指定する必要があります!