水素の化学式はH₂で、常温常圧で無色透明、無臭、無味、不溶の気体です。今日学ぼうとしているのは、実験室で水素を生成するための化学式です。
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実験室での水素製造の式
な実験室での水素の製造では、亜鉛と希硫酸を使用して水素を製造することがよくあります. 亜鉛と希硫酸は室温で反応して硫酸亜鉛と水素を生成します. 反応の化学式は次のとおりです:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .
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実験室での水素製造の原理
な上記反応の原理は、主に水素よりも金属活性の強い亜鉛元素を用いて硫酸と反応させ、水素元素を置換して水素を発生させるもので、現在、実験室で水素を発生させる方法として最も一般的に用いられている方法です。次の注意事項があります。
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1.反応は発熱性であり、塩酸は塩化水素ガスを揮発させ、得られたガスには塩化水素不純物が含まれるため、ここでは塩酸を使用しないことをお勧めします。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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2.カリウム、カルシウム、ナトリウムなどの金属が希酸と反応すると、水中の水素を優先的に置換し、対応するアルカリを生成し、反応が激しすぎます。
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3. 選択された金属は適度な速度で酸と反応し、均一な泡を生成する必要があります。
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4. 硝酸や濃硫酸は酸化力が強く、反応によりNO2やSO2が発生するため使用できません。
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実験室での水素製造のためのガス収集方法
な1. ドレンガス回収方式は、水に溶けないガスを回収する方式です。メリット：比較的純粋なガスが採取できます。短所：収集されたガスは湿っています。
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2. 空気よりも密度が小さく、空気中の成分と反応しない気体を下向きに排気する方式です。長所:簡単なプロセス。欠点:収集されたガスは純粋ではありません。
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上記は、実験室での水素生成の化学式です。さらに、実験室での水素生成では、アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応、水の電気分解などの方法を使用して、比較的純粋な水素を生成することもできます。
