エチレンは分子式 C₂H₄ を持つ最も単純なオレフィンです.エチレンを調製するには多くの方法があります.エチレンの実験室での調製方法と化学反応式を学びましょう.
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実験室で生成されるエチレンの化学式
な実験室では、エチレンは一般に濃硫酸の触媒作用下で 170°C に加熱することによって調製されます。反応の化学式:CH3CH2OH --(濃硫酸、170℃)-->CH2=CH2↑ + H2O
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実験室でのエチレン生成の反応現象
な混合溶液は黒色になり無色の液体となり、酸性過マンガン酸カリウム溶液と臭素水を脱色することができます。エチレンを製造する実験から、濃硫酸の触媒作用の下でエタノールの溶液が黒くなることを観察しました. エチレンが臭素水の入った試験管に通されると、臭素の赤褐色が観察されます.水はすぐに消え、エチレンは臭素水に続くことができます. 臭素水中の臭素は反応して無色のジブロモエタン液体を形成します.
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エチレンの実験室生産に関する注意事項
な1.濃H2SO4は触媒と脱水剤の役割を果たし、ゼオライトまたは壊れたセラミックチップを追加する役割は、加熱時に反応混合物が突沸するのを防ぐことです。
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2. 濃硫酸とエタノールを体積比 3:1 で混合する. 濃硫酸を過剰にするのは, 反応を正方向に進行させるためである.
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3. 140 ℃ で副生するエーテルの形成を防ぐために、温度を 170 ℃ まで急速に上げる必要があります。この反応は脱離反応ではなく、置換反応です。
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4. エチレン生成時の反応液の黒ずみは、エタノールと濃硫酸の酸化還元反応によるもので、実験室で生成したエチレンにCO2やSO2などの不純物ガスが混入している可能性があります。
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以上が実験室でのエチレンの作り方です。この方法を使用してエチレンを製造する場合、エタノールと濃硫酸の比率は 1:3 であり、濃硫酸は反応プロセスで触媒および脱水剤として機能します。
