鉛蓄電池とリチウム蓄電池は、最も一般的に使用されている 2 つの二次電池であり、重要な蓄電池システムとして、鉛蓄電池はさまざまな試験によく登場します。それでは、鉛バッテリーの電極反応式を学びましょう。
な
鉛バッテリーの電極反応式
な鉛蓄電池の充放電時の化学反応式は次のとおりです。
な
1.放電時：
な
正極:PbO2++2e-+4+H++SO42-==+PbSO4++2H2O
な
負極：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4
な
2.充電時：
な
陰極:PbSO4++2+e-==Pb++SO42－
な
アノード:PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-
な
要約すると、鉛バッテリー電極の全体的な反応式は次のとおりです。 2PbSO4+2H2O==PbO2+2H2SO4+Pb (順方向放電、逆方向充電)
な
鉛蓄電池の動作原理
な鉛蓄電池は、プレート、セパレーター、シェル、電解質、鉛接続バー、極などで構成されています。その中で、プレートは正極板と負極板に分けられ、電解液は純粋な硫酸と蒸留水を一定の割合で調製します。鉛蓄電池の充放電プロセスでは、プレート上の活物質と電解液中の硫酸との間の化学反応によって、電気エネルギーと化学エネルギーの相互変換が実現されます。鉛蓄電池の利点は、放電時の起電力が比較的安定していることですが、欠点は、比エネルギーが小さく、環境に対する腐食性が高いことです。
な
鉛蓄電池電極の品質変化
な鉛蓄電池が放電すると、正極と負極の質量が増加します。原理は、鉛バッテリーが放電すると、PbSO4がプラスとマイナスのプレートに付着するため、品質が向上します。
な
以上、鉛蓄電池の電極反応式についてでしたが、この化学反応は比較的複雑かもしれませんので、根気よく勉強して、できるだけ電極反応式を理解し、覚えるようにしてください
