一部の化学反応は、熱によってエネルギーを放出します。言い換えれば、それらは周囲に熱を伝達します。これらは発熱として知られています 反応:「Exo」は外部、または外側に関連し、「thermic」は熱を意味します。
発熱反応の例としては、燃焼（燃焼）、酸化反応（錆び）、酸とアルカリの中和反応などがあります。カイロやコーヒーやその他の温かい飲み物用の自己加熱缶など、多くの日用品は発熱反応を起こします。
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
化学反応で放出される熱量を計算するには、式 Q =mc ΔT を使用します 、ここで Q は伝達された熱エネルギー (ジュール単位)、m 加熱される液体の質量 (キログラム単位)、c は液体の比熱容量 (摂氏キログラムあたりのジュール)、および ΔT は液体の温度変化 (摂氏) です。
熱と温度の違い
温度と熱は同じものではないことを覚えておくことが重要です。 気温 熱の間、摂氏または華氏で測定されたものの熱さの尺度です。 ジュールで測定されたオブジェクトに含まれる熱エネルギーの尺度です。
熱エネルギーが物体に伝達されるとき、その温度上昇は以下に依存します:
- 物体の質量
- オブジェクトが作られている物質
- 物体に適用されるエネルギーの量
物体に伝達される熱エネルギーが多いほど、その温度は大きく上昇します。
比熱容量
比熱容量 (c ) は、1 kg の物質の温度を 1 単位の温度で変化させるのに必要なエネルギー量です。物質によって比熱容量は異なります。たとえば、水の比熱容量は 4,181 ジュール/kg ℃、酸素の比熱容量は 918 ジュール/kg ℃、鉛の比熱容量は 128 ジュール/kg です。キログラム摂氏
熱エネルギー計算機
物質の既知の質量の温度を上げるために必要なエネルギーを計算するには、次の比熱式を使用します:
Q =m × c × ΔT
Q m ジュール単位で伝達されるエネルギー 物質の質量 (kg、c) は J/kg ℃ の比熱容量で、ΔT は、比熱式の摂氏温度変化です。
熱放出計算機
100 g の酸を 100 g のアルカリと混合すると、温度が 24 ℃ から 32 ℃ に上昇したと想像してください。
酸とアルカリの間の中和反応の方程式は次のように簡略化できます:
H + OH --> H2O
使用する式:Q =mc ∆T
質量 =m =100 g + 100 g / 1000 g/kg =0.2 g (有効数字 1 桁)
水の比熱容量 =c =4,186 J/kg ℃
温度変化 =ΔT =24 ℃ - 32 ℃ =-8 ℃
Q =(0.2 kg) (4,186 J/kg ℃) (-8 ℃)
Q =-6,688 J、つまり 6,688 ジュールの熱が放出されます。
