通常、化合物の名前は、その化学式を記述するために必要なすべての情報を提供します。名前の最初の部分は陽イオン、つまり分子を形成する正に帯電したイオンを表し、2 番目の部分は陰イオン、つまり負イオンを表します。バランスの取れた化学式には、化合物内の各イオンの数を示す下付き文字もあります。これらの下付き文字は、周期表で調べたイオンの価数によって異なります。常に陽イオンを形成する遷移金属の問題は、電子が占める外側軌道の性質により、さまざまな数の電子を失う可能性があることです。したがって、それらは異なる原子価を持ち、異なる電荷を持つイオンを形成できます。通常、化学式の名前にはローマ数字の数字が含まれており、化合物で遷移金属が示す原子価を示しています。
最新および従来の命名システム
遷移金属は、周期表の 3 から 12 族を占める元素です。それらには、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、鉄（Fe）などの身近な金属が含まれます。化学式の名前にこれらの金属のいずれかの名前が表示されている場合、その後にローマ数字で数字が書かれており、化合物で金属が示すイオン電荷を示している可能性があります.
ただし、これが使用されている唯一のシステムではありません。イオンの名前の後に「ic」または「ous」が続く場合もあります。 「ic」接尾辞は、イオンが最も一般的な正電荷を持っていることを示し、「ous」接尾辞は、それよりも 1 つ少ない正電荷を持っていることを示します。たとえば、鉄は通常、鉄 (+3) イオンを形成しますが、鉄 (+2) イオンを形成することもあります。一方、銅の標準イオン電荷は +2 であるため、第二銅イオンは +2 の電荷を持ち、第一銅イオンは +1 の電荷を持ちます.
化学式の書き方
化合物の名前から、遷移金属を含む化合物の化学式を書く手順は、3 つのステップで構成されます。
<オール>
記号がわからない場合は、周期表で調べてください。陰イオンが多原子の場合は、その化学式を括弧で囲みます。たとえば、塩化鉄（III）の元素は Fe と Cl ですが、硫酸鉄（III）の元素は Fe と (SO
各イオンの電荷を、その記号に続く上付き文字として示します。これは、フォーミュラのバランスを取りやすくするための中間ステップです。これらの上付き文字は化学式には現れません。
たとえば、塩化鉄 (III) では、名前に示されているように、鉄原子は +3 の電荷を持ち、塩素原子は常に -1 の電荷を持っています。 FeCl を書きます。硫酸鉄 (III) では、鉄は +3 の電荷を持ち、硫酸塩は -2 の電荷を持っているので、Fe(SO4 ).
上付き文字を下付き文字に変更して、正味の電荷が 0 であることを示します。たとえば、塩化鉄 (II) の鉄原子は +3 の電荷を持ち、塩素原子は -1 の電荷を持っているため、1 つにつき 3 つの塩素原子が必要です。正味電荷 0 を作成するための鉄原子。したがって、塩化鉄 (III) の化学式は FeCl3 です。 .同様に、硫酸鉄 (III) のバランスの取れた式を作成するには、3 つの硫酸イオンと 2 つの鉄 (III) イオンが必要であるため、その式は Fe2 です。 (SO4 )3 .
もう 1 つの例
亜酸化銅の化学式は?
「銅」という言葉は、銅イオンの電荷が+1であることを意味します。酸素陰イオンの電荷は常に -2 です。元素記号をその電荷で書きます:CuO。これはバランスのとれた式に直接つながります:
Cu2 O.
