塩化アンモニウムは、Sal アンモニアとしても知られ、アンモニア (NH3) と塩素 (Cl) の化合物です。それは記号 NH4Cl で示され、本質的に固体の結晶形です。この化合物はアンモニアの水溶性塩であり、塩化アンモニウム水溶液は弱酸性です。塩化アンモニウムは、アンモニア (NH3) を塩酸 (HCl) と反応させることによって商業的に生成されます:NH3 + HCl =NH4Cl.
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
アンモニアの水溶性塩である塩化アンモニウムは、水ベースの溶液としてわずかに酸性です。塩化アンモニウム (Cl-) の酸性成分は、水に溶解すると水素 (H+) イオンを生成します。塩基性成分 (NH4+) は、水に溶解すると水酸化物 (OH-) イオンを生成します。
水性塩化アンモニウム
塩化アンモニウムの結晶を水 (H2O) に溶解すると、塩化アンモニウム化合物はその構成イオンである NH4+ と Cl- に分解されます。解離化学反応は次のとおりです。NH4Cl(固体) =NH4+(水性) + Cl-(水性)。 NH4+(水性) +H2O(液体) =NH3(水性) +H3O+(水性) H3O+ +OH- =2H2O.水分子のこの特定の反応は、H2O 分子が解離して H3O+ と OH- を形成し、会合して H2O 分子を形成するため、可逆的です。塩化アンモニウムは、結晶化によって固体に戻ります。
酸性成分
塩化アンモニウムの酸性成分または塩基性成分は、化合物を水で溶解することにより、その水性形態でのみ測定できます。酸性成分は、水に溶解すると水素 (H+) イオンを生成します。 Cl-は塩化アンモニウムの酸性成分です。 NH4Cl + H2O =NH4+ + HCl (式 1)。 Cl- + H2O =H+ Cl- +H2O (式 2)。塩化物 (Cl-) は最初に水 (H2O) と会合して塩酸 (HCl) を形成し、HCl の解離によって水素イオン (H+) が生成されます。
基本コンポーネント
塩基性成分は、水に溶解すると水酸化物 (OH-) イオンを生成します。塩化アンモニウムの水溶液では、アンモニウム イオン (NH4+) が最初に H2O と会合し、アンモニアと水酸化物イオンを形成します。 NH4+ + H2O =NH3 + OH- (式 3)。アンモニウム イオンは水酸化物イオンを生成するため、NH4+ が基本成分です。
酸性の性質と用途
塩化アンモニウムの弱酸性の性質は、塩酸 (HCl) の形成によるものです。これは、HCl が強酸であり、その影響が支配的であるためです。 pH メーターを使用して酸性または塩基性を決定します。塩化アンモニウムは、アンモニア含有量が高いため、トウモロコシ、小麦、かろうじて米などの作物を育てるための肥料として使用されます。また、摂氏 0 度/華氏 32 度を超える気温のスキー場で雪を固めるための雪の処理にも使用されます。
