溶液では、溶質は溶媒に溶解している微量成分です。たとえば、塩は塩水溶液の溶質であり、イソプロパノールまたはエタノールは消毒用アルコール溶液の溶質です。溶質のモル数を計算する前に、モルとは何かを理解する必要があります。
TL;DR (長すぎる; 読んでいない)
溶質のモル数 =溶質の質量 ÷ 溶質のモル質量。ここで、質量はグラム単位で測定され、モル質量 (グラム単位の物質 1 モルの質量として定義) は g/mol で測定されます。
もぐらの概念
モル (モルと略される) は、単位 (原子、電子、イオン、または分子) を測定するために使用される非常に大きな数であり、6.022 x 10^23 (12 グラムの炭素に含まれる原子と同じ数の粒子) に相当します。 -12)。これは、アボガドロ数またはアボガドロ定数として知られています。
溶質の質量とモル質量
溶質のモル数 =溶質の質量 ÷ 溶質のモル質量、ここで質量はグラム単位で測定され、モル質量 (グラム単位の物質の 1 モルの質量として定義) は g/mol で測定されます。溶質の質量がわからない場合は、はかりで重さを量り、値を記録してください。
溶質のモル質量を見つけるには、周期表を参照してください。溶質が単一の要素である場合は、その要素のモル質量を計算します。複数の元素 (つまり化合物) で構成されている場合は、化合物のモル質量を計算してください。
すべての元素は異なるモル質量を持っています。たとえば、1 モルのナトリウム (Na) の質量は 22.9898 g/mol です。塩素 (Cl) の 1 モルは 35.4530 g/mol です。溶質が食卓塩 (NaCl) の場合、それはナトリウムと塩素の化合物です。 NaCl のモル質量を求めるには、各元素の質量を足します。 22.9898 + 35.4530 =58.4538 を計算します。
溶質のモル
200 グラムの食卓塩で溶液を作成するとします。 1 モルは溶質のモル質量に等しく、58.4538 グラムです。溶質の質量をモル質量で割り、溶質のモル数を取得します。この場合、200 ÷ 58 =3.4483 モルの溶質を計算します。
モル濃度の計算
溶質のモル数がわかれば、溶液 1 リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度であるモル濃度 (M) を計算できます。モル濃度を計算するには、溶液の総体積と溶質のモル数を知る必要があります。溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。たとえば、10 リットルの水に 3.4483 モルの食卓塩がある場合、3.4483 ÷ 100 =0.0345 となります。モル濃度は 0.0345 M です。
