化学では、配位子理論は、配位化合物または錯体化合物、特に配位子と呼ばれる電子が豊富な原子または分子に囲まれたコア金属原子を持つ遷移金属錯体の電子構造を説明する多数の理論の 1 つです。配位子理論では、金属と配位子の相互作用の起源と効果を調べて、それらの磁気的、光学的、および化学的特性を知ることができます。
単座または単座配位子
「単座」という用語は「1 つの歯」を意味し、配位子が 1 つの原子だけで中心に結合しているという事実に関連しています。塩化物イオン（配位子の場合はクロロと呼ばれる）、水（配位子の場合はアクアと呼ばれる）、水酸化物イオン（配位子の場合はヒドロキソと呼ばれる）、およびアンモニアはすべて単座配位子の例です（配位子の場合はアンミン)。
リガンド
錯イオンを生成するために、各配位子は中心金属イオンと 1 つの結合のみを形成します。単座配位子は本質的に記述されています。それは基本的に、それがたった1本の歯であることを意味します！ 1対の電子でのみ金属に結合できます。他の孤立したペアは、間違った方向を指しています。反対に、いくつかの配位子は、より多くの歯を持っています!これらの配位子は、多座配位子または多座配位子として言及されていますが、いくつかの異なる形態があります。
二座配位子、多座配位子、およびキレート配位子と比較した単座配位子の同定
配位子が金属中心に結合または結合している位置の数は、配位子を分類する最も一般的な手段です。デンティシティは、この .単座配位子には、可能なドナー原子が 1 つだけあります。多座配位子は、2 つ以上のドナー原子から中央の金属イオンへの結合を持つ配位子です。両座配位子は、窒素または硫黄原子のいずれかで金属中心に結合する可能性のある、チオシアン酸イオン、NCS- などの潜在的なドナー原子をかなり 1 つ持つ人々です。キレート配位子は、金属原子の周りに輪を作る力を持つ多座配位子です。
単座配位子中の中心金属原子またはイオンに結合するために、1つのドナー原子のみが使用されます。単座配位子は、コア金属原子の 1 か所にしか結合しないため、「1 つの歯」と呼ばれることがよくあります。塩化物イオン（配位子の場合はクロロと呼ばれる）、水（配位子の場合はアクアと呼ばれる）、水酸化物イオン（配位子の場合はヒドロキソと呼ばれる）、およびアンモニアはすべて単座配位子の例です（配位子の場合はアンミン)。
二座配位子は 2 つのドナー原子を特徴とし、2 つの異なる角度からコア金属原子またはイオンに結合できます。エチレンジアミン (en)、したがってシュウ酸イオンは、二座配位子 (ox) の 2 つのサンプルです。
コア原子またはイオンに結合するために利用されるいくつかの非共有電子対供与部位のような、2 つを超えるルイス塩基部位は、多座配位子を区別します。多座配位子はＥＤＴＡであり、六座配位子であってもよい。 EDTA は、コア金属原子またはイオンに結合する 6 つの電子対ドナー原子で構成されます。
キレート配位子の間に複数の孤立電子対サイトが存在することになりますが、金属の d 軌道と相互作用するように配向する必要があります。
単座配位子の例
配位子にはさまざまな種類があり、含まれるドナー原子の量に応じて分類されます。 1 つ以上のドナー原子を持ちます。
単座配位子または単座配位子は、配位する分子 (または原子またはイオン) 内にドナー原子を 1 つだけ持つ人々です。
単座配位子には、 posh の中心原子と直接配位する原子が 1 つだけあります。
コア金属原子またはイオンは、孤立電子対をアンモニアと共有します。 NH3 は 1 対の電子しか共有できないため、単座配位子として分類されます。
酸素には孤立電子対が 2 つあるため、H2O は二座配位子のように見えるかもしれませんが、配位子が二座になるには 2 つのドナー原子が必要だからではありません。その結果、水は単座配位子にすぎません。
配位子には孤立電子対が含まれているため、ルイス塩基と呼ばれることがよくあります。
リガンド理論
非金属イオンに囲まれた遷移金属イオンを含む結晶の構造は、配位子理論 (配位子) によって記述されます。これは、コア金属イオンの d 軌道と配位子原子軌道の組み合わせを含む分子軌道の形成をサポートしました。
結論
配位子の設計は、最近の配位化学の根幹にあります。配位子がなければ配位化学はありません。考えられるほぼすべての原子、分子、またはイオンは、いくつかのシナリオで配位子として機能する可能性があり、考えられるほぼすべての原子、分子、またはイオンが何らかの状況で配位子として機能する可能性があると言うのはおそらく正しい.
