塩は正イオンと負イオンで構成されており、反対の電荷の引力によって互いに結合しています。それらのイオン結合を切断するために必要なエネルギーは、イオンと溶媒 (つまり、水 H2O) との相互作用によって放出されるエネルギーよりも低いと仮定します。その場合、塩は解離し、溶媒と相互作用してから溶解します。最初、塩はすぐに解離し、反応は通常一方向に進みます。
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
塩が解離すればするほど、溶液は飽和状態になります。
最終的に、非常に多くのイオンが水に溶解し、逆反応が始まります:
Na+(aq) + Cl- (aq) →NaCl(s)
逆反応は、水が後続の塩粒子を吸収する速度を低下させます。最終的に、逆反応の速度はイオンの濃度解離速度に達しますが、これは時間とともに変化しません。溶液は特定の条件下で平衡に達し、飽和溶液と呼ばれます。
塩の溶解度は、溶液が平衡に達するために水に加える塩の量です。
難溶性塩類
難溶性塩は、溶解度が非常に低いです。物質の溶解度は、100mlの水に溶解できる物質の量として定義されます。
飽和溶液中のイオンのモル濃度の積は、特定の温度での電解質の溶解度積の定義です。同じ溶解度積を持つ塩を追加します。
難溶性塩の例
溶解度積定数は、結果の固体とその個別のイオンとの間の平衡に対して定義される単純化された平衡定数 (Ksp) です。その値は、エマルションが水中で解離する程度を示します。溶解度積定数が高ければ高いほど、エマルションの応答性が高くなります。
スワブの Ksp 式は、イオンの注意の積であり、各注意は、溶解度平衡の平衡方程式におけるそのイオンの測定値に等しいべき乗に上げられます。
どういう意味ですか?
溶解度積定数は、溶解度がかなり低いイオン性複合材料の含浸結果を記述するために使用されます。記録された結果は、溶解し、分離したイオン性エマルジョンと溶解していない固体との間の動的平衡状態にあります。すべての結果について、与えられた条件での平衡では、食器塩化物について以下のような式を書くことができます
溶解度平衡一般式
わずかに溶ける塩の溶解度
難溶性塩の溶解度を測定することは非常に困難です。ただし、その溶解度積を知ることは、任意の温度での溶解度を決定するのに役立ちます。
溶解度 (nmol/L) と溶解度積 (Ksp) の関係は、塩の性質によって異なります。
難溶性塩のモル溶解度と溶解性生成物との関係は?
AB という名前の難溶性塩の飽和溶液の場合、次の溶解度平衡も存在する可能性があります。
AB(s, std.soln.) A(aq)++ B-(aq)
塩のモル溶解度が s の場合、[A+] =s mol dm-3
[B-] =s mol dm-3
したがって、
Ksp =[A+][B-]
=(s mol dm-3) (s mol dm-3)
=s2 mol2 dm-6
例 25°C の温度で水に与えられた塩化銀の溶解度は、1 リットルあたり 0.00179 g であることがわかります。 25°C での溶解度積を計算します。
解決策:
塩化銀の溶解度
=0.00179 gdm
=0.00179 g dm-3 /143.5 g mol
=0.0000125 mol dm-3
与えられた溶解塩はまた、与えられたイオンの形でここに存在するので、
[Ag+] =[CI-] =0.0000125 mol dm-3
Ksp=[Ag+][Cl-] =(0.0000125 mol dm -3 ) 2
=1.56x 10-10 mol2 dm-6
溶解性製品原則の適用
<オール>a.可溶性塩類のクレンジング
b.石鹸のリリース
a.硫化物の沈殿
b.水酸化物の沈殿
結論:
難溶性塩の溶解度は、飽和時の塩のイオン積である溶解度積原理を使用して計算できます。難溶性塩は、溶液中にいくらかのイオンを含み、溶解していない塩のいくらかの残留物を含む。溶解度積は、溶解していない塩と溶解したイオンが動的平衡状態にあるイオン積と同じです。
難溶性塩の溶解度積の値は、他の方法では分析が困難な溶解度の検出、定性分析、沈殿反応の予測、さらには可溶性塩の沈殿プロセスなど、さまざまな用途で使用されます。
