はじめに
溶質を溶媒に加えると、2 つの物質の溶液が形成されます。
溶質は、固体、液体、気体の状態を含む、物質の 3 つの状態すべてで存在できます。
溶質が別の物質に完全に溶解し、溶液全体に均一に分布している場合、それは均質な混合物として定義されます。
溶質の定義
1.不均一な混合物では、溶質は溶液全体に均一に分布しておらず、溶質の濃度は溶液の領域ごとに異なります。
2.溶液中の溶質の濃度は、存在する溶質の量を決定するために使用されます。溶液中に存在する溶質の量を溶液の総体積で割った比率によって、溶質の濃度が決定されます。
3.溶解度は、溶媒が存在する場合に溶質粒子が溶媒に溶解する能力として定義されます。溶質の溶解度は、次のようにさまざまなパラメーターによって決まります。
4.固体または気体中の溶質の溶解度は、溶質の温度に正比例します。一方、圧力はガスの溶解度にのみ影響します。
5.さらに、固体粒子が溶媒に溶解する能力は、粒子自体の化学構造に依存します。極性溶質は極性溶媒に溶解し、その逆も成り立ちます。
6.溶質に関しては、溶媒が溶質粒子を分解し、溶液全体に分散させるため、溶質の分子サイズも重要です。
7.ほとんどの種類の溶液の溶質濃度または体積は、溶液の溶媒の濃度または体積よりも小さい.
8.溶質粒子は溶媒よりも沸点が高く、これは良いことです。
溶質には、塩水に含まれる塩、細胞質ゾルに含まれるプロトン、お茶に含まれる砂糖などが含まれます。
溶剤の定義
溶液の生成中、溶媒は溶質粒子を溶液に溶解する材料です。
1.大部分の溶媒は液体の状態で存在しますが、一部の溶媒は気体または固体の状態でも存在する場合があります。
2.溶媒は大きな溶質粒子を小さな粒子に分解し、溶媒の作用によって溶液全体に拡散します。
3.溶媒は溶液の媒体として機能し、溶液の総体積の大部分を占めます。
4.一定量の溶媒に拡散できる溶質の量に影響を与える変数は、培地の温度です。
5.一般的に言えば、溶液は、溶質粒子が溶媒全体に均一に分散している均一な混合物です。溶液中の溶質の濃度は、溶液中に存在する各体積の溶媒と同じです。
溶質の例
海水塩
海水には、溶質として塩と水の両方が含まれています。
負に帯電した塩化物イオンは、水のわずかに正に帯電した水素原子に引き付けられ、NaCl を形成します。ナトリウム原子と酸素原子は同等の引力を持っています.
水分子を引き付け、塩化ナトリウムを小さな粒子に分解します。
溶質粒子のサイズは、溶解範囲と時間に影響します。
その結果、粗い塩は、表面積が大きい細かい塩よりも溶けにくくなります。
すべての塩が溶解すると、溶液は透明になります。
サイトゾル プロトン
溶液の pH バランスを保つために、細胞の細胞質にはプロトン (H+) が含まれています。
膜を越えて分子を輸送するために、これらの陽子は水分子の酸素原子に引き寄せられます。
膜は水を通過させますが、プロトンは通過させません。そのため、水分子は膜を自由に通過できます。
陽子推進力は、水分子と陽子の引力によって形成されます。
陽子の原動力は、膜を横切って化学物質を移動させることができます.
溶剤の例
水
水は多くの溶質粒子を溶解するため、普遍的な溶媒です。
水は、必須粒子を輸送する多くの生物学的ソリューションの基盤です。
水は、酸素に部分的に負電荷を、水素に部分的に正電荷を持つ極性溶媒です。
水の極性により、多くの溶質分子と適合します。
オイル
油は調理中の溶媒であり、極性および非極性の溶質が鍋に付着するのを防ぎます。
熱い油は、他のアイテムの調理溶液を生成します.
油には、食物に加えることができる溶質が含まれています。
油は、非極性溶質分子を溶液全体に分散させる非極性溶媒の一例です。
他の石油溶剤とは異なり、植物油は溶解力が強く、毒性が低く、環境への影響が少ない不揮発性有機化合物 (VOC) です。
結論
溶液中の溶媒と溶質は単一相で共存し、溶媒和物としても知られる溶質 - 溶媒複合体を生成します。これは、水の存在下で安定しています。溶媒から溶質への熱エネルギーの伝達と、より熱力学的に安定した状況の形成.溶質が溶媒に溶解する場合、溶媒粒子の極性は、溶質がどれだけ溶解するかを理解するために重要です.
水は極性化学物質であり、短時間で多数の溶質粒子を溶解できるため、万能溶媒とも見なされます。
硫酸の反応は?
硫酸と化合物との反応は非常に発熱的です。以下の硫酸の4つの重要な反応を読んでください-
- 硫酸と水との反応
- 糖と硫酸の反応
- 硫酸と亜鉛の反応
- 硫酸とバリウムの反応
硫酸と水の反応 (H₂ O)
硫酸と水との反応 は、発熱プロセスを引き起こします。化学化合物、つまり三酸化硫黄が水 (H2O) と反応すると、その露出からかなりの量の熱が放出され、場合によっては沸騰することさえあります。化学実験を行っている間、安全なプロセスを確実にする唯一の方法は、他の方法や技術ではなく、水に硫酸を加えることです.
脱水性硫黄物質は、反応でいくつかの化合物から水を押し出し、次に溶液を乾燥剤として使用します。ただし、この化学反応の沸点は濃度レベルに依存し、全体で 98% にまで及びます.
場合によっては、発煙硫酸 (SO3 溶液) の三酸化硫黄濃度が高いために沸騰が低下します。
硫酸と糖の反応
硫酸と糖の反応 硫酸と水の化学的関係は、古典的な実験で糖化合物、つまり炭水化物を追加することによって実証されます。硫酸の反応 は、物質から水を分離する傾向があるため、その過程で分子を破壊するのに役立ちます.ただし、以下の手順は慎重に行ってください-
ステップ 1:ボウルに砂糖を入れ、水滴を加えて混ぜます。
ステップ 2:混合物に硫酸を加えます。
数分後、強い反応が起こり、ガス、二酸化炭素、二酸化硫黄が同時に放出されます。現在、硫酸と砂糖の化学反応が盛んに行われています。将来のためにこの実験を書き留めておくことができます。
硫酸と亜鉛の反応
硫酸と亜鉛の化学反応は、他のすべての実験によく見られます。多くの場合、プロセスで水素ガスを生成するために、反応は実験室で広くカスタマイズされています。さらに、亜鉛粒に希硫酸を加えると、その過程で水素ガスを放出しながら金属物質を完全に溶解します。反応から得られる式は
Zn + H₂ SO4 → ZnSO4 + H₂
その後、希硫酸は水素ガスの活性で反応する金属と反応を形成します。式は –
М + H₂ SO4 (希釈) → 塩 + H₂ ↑
硫酸と塩化バリウムの反応
バリウムは塩化物陰イオンとバリウム陽イオンからできた塩です。したがって、硫酸と塩の間の反応はバリウムイオンを形成します。反応中、陰イオンがプロセスに表示され、それが新しい化合物の形成につながります。硫酸はルイス酸として作用し、実験では白色を形成します。以下は、実験を完了した後に得られた式で、重量測定でよく使用されます。
H₂ SO4 + BaCl₂ → BaSO4 + 2HCl
ZnSO4 + BaCl₂ → BaSO4 + 塩化亜鉛₂
実験では、硫酸はさまざまな化合物や塩から金属を置換できる最も強力な化学物質です。
結論
硫酸は、工業目的に機能する不可欠な商品です。病原体の悪臭を除去するのに役立つため、多くの業界でこの化合物が広く使用されています。実験室では、三酸化硫黄と発煙硫酸の混合物を使用して硫酸を調製し、幅広い用途に供給しています。ただし、特定の化合物は硫酸と反応して価値のある化合物を形成します。硫酸は、製造工程後の洗浄剤として機能します。その多くの用途に続いて、化合物は「化学物質の王様」として知られています。
